Prácticas y Talleres.

TALLER 1
CONVERSIONES DE TEMPERATURA

1. Convertir 374 grados Rankine a Centígrados, Fahrenheit y Kelvin.

Rankine a Centígrados

°C= °R-491.67/1.8

°C = 374-491.67/1.8 = 117.67/1.8 = -65.372°C

Rankine a Fahrenheit

°F= °R-459.67

°F= 374-459.67 = -85.67°F

Rankine a Kelvin

K= °R-491.67/1.8 +273.15

K= 374-491.67/1.8 +273.15 = 117.67002/1.8

= -65.372 +273.15 = 207.78K

2. Convertir 280 grados Centígrados a grados Fahrenheit y Rankine.

Centígrados a Fahrenheit

°F= 1.8X °C +32

°F= 1.8X 280 +32

°F = 536°F

Centígrados a Rankine

°R= 9C/5 + 491.67

°R=9*280/5 +491.67

°R= 995.67

3. Convertir 200 Kelvin a grados Fahrenheit, Centígrados y Rankine.

Kelvin a Fahrenheit

°F= (K-273.15) X 1.8 +32.00

°F= 200-273.15 X 1.8 +32.00

°F= -73.15 X 1.8 = -131.67 = -99.67°F

Kelvin a Centígrados

°C= (K-273.15)

°C= 200-273.15 = 73.15°C

Kelvin a Rankine

°R= (K-273.15) X 1.8

°R= (200-273.15) X 1.8 = -73.15X1.8

°R = -131.67 +491.67

°R = 360°R

4. Convertir 300 grados Rankine a Centígrados, Fahrenheit y Kelvin.

Rankine a Centígrados

°C= °R-491.67/1.8

°C= 300-491.67/1.8 = -19.167/1.8 = - 106.48°C

Rankine a Fahrenheit

°F= °R-459.67

°F= 300-459.67 = -159.67°F

Rankine a Kelvin

K= °R-491.67/1.8 +273.15

K= 300-491.67/1.8 = -106.48 +273.15 = 379.63K

5. Convierte 540 grados Fahrenheit a grados Centígrados y Kelvin.

Fahrenheit a Centígrados

°C= 5(F-32)/9

°C=5(540-32)/9

°C=282.2222°

Fahrenheit a Kelvin

°K= 555.3722

6. Convierte 400 grados Rankine a grados Kelvin y Fahrenheit.

Rankine a Kelvin

°K= 5(Ra – 491.67) + 273.15/9

°K= 5(400-491.67) + 273.15/19

°K=222.2222°

Rankine a Fahrenheit

°F= Ra – 459.67

°F= 400-459.67

°F= -59.67

7. Convertir 200 Kelvin a grados Fahrenheit, Centígrados y Rankine.

Kelvin a Fahrenheit

°F= 9(K-273.15) + 32/5

°F= 9(200-273.15) + 32/5

°F= -99.67°

Kelvin a Centígrado

°C= (k-273.15)

°C= 200-273.15

°C= -73.15

Kelvin a Rankine

°R= 9(k-273.15) + 491.67/5

°R= 9(200-273.15) + 491.67/5

°R= 360°

8. Convertir 300 grados Rankine a Centígrados, Fahrenheit y Kelvin.

Rankine a Centígrados

°C = 5 (Ra – 491.67)/9

°C = 5 (300 – 491.67)/9

°C = -106.48°

Rankine a Fahrenheit

°F = Ra – 459.67

°F = 300 – 459.67

°F= -159.67°

Rankine a Kelvin

°K = 5(Ra – 491.67) + 273.15/9

°K = 5(300-491.67) + 273.15/ 9

°K = -928°

9. Convertir 750 grados Rankine a Centígrados, Fahrenheit y Kelvin.

Rankine a Centígrados

°C = 5(Ra-491.67)/9

°C = 5(300-491.67)/9

°C = -143.5°

Rankine a Fahrenheit

°F= Ra – 459.67

°F= 750-459.67

°F= -290.38°

Rankine a kelvin

°K= 5(Ra-491.67) + 273.15/9

°K= 5(750-491.67) + 273.15/9

°K= 1.322°

10. Convertir 233 kelvin a grados Centígrados, Fahrenheit y Rankine.

Kelvin a Centígrado

°C= (k-273.15)

°C= 233-273.15

°C= -40.15°

Kelvin a Fahrenheit

°F= 9(233°k- 273.15) + 32/5

°F= -354.95°

Kelvin a Rankine

°R= 9(k-273.15) + 491.67/5

°R= 9(233°k – 273.15) + 491.67/5

°R= -263.016°

11. Convertir - 120 grados Centígrados a grados Fahrenheit, Rankine y Kelvin.

Centígrados a Fahrenheit

°F= 9C/5 + 32

°F= 9*-120 + 32

°F= -184°

Centígrados a Rankine

°R= 9C/5 + 491.67

°R= 9*-120/5 + 491.67

°R= 275.67°

Centígrados a Kelvin

°C= C + 273.15

°C= -120 + 273.15

°C=153.15°

12. Convertir 784 grados Fahrenheit a grados Centígrados y Rankine.

Fahrenheit a Centígrados

°C= 5(F-32)/9

°C=5(784-32)/9

°C=417.7777°

Fahrenheit a Kelvin

°K= 690.9277°

13. Convierte 680 grados Kelvin a grados Centígrados y Rankine.

Kelvin a Centígrados

°C= (K-273.15)

°C= 680-273.15

°C=406.85°

Kelvin a Rankine

°R= (K-273.15) X 1.8

°R= 680-273.15 X 1.8

°R= 1224°

14. Convertir 73 grados kelvin a Rankine, Fahrenheit y Centígrados.

Kelvin a Rankine

°R= 9(k-273.15) + 491.67/5

°R= 131.4°

Kelvin a Fahrenheit

°F= 9(233°k- 273.15) + 32/5

°F= -328.27°

Kelvin a Centígrados

°C= (K-273.15)

°C= 73-273.15

°C= -200.15°

TALLER 2
CONVERSIONES DE VOLUMEN Y MASA

1.- Cuántos litros de gasolina se usarán para recorrer 816 Kilómetros en un auto que en promedio avanza 43 millas/gal? y ¿Cuántos dólares costara el combustible para 350 autos similares al anterior y que solo van a recorrer una tercera parte de dicha distancia cada uno, si se sabe que el dólar está a $2050. (1 galón = 3.786 litros, 1 milla = 1.609 Kilómetros (1galon de gasolina cuesta $ 8.500).

R= a. 44.62 L b. 5470.36 dólares. Nota: se toma como costo de 1 galón combustible = $8150

2.- Cuantos centímetros cúbicos hay en una caja que mide 7.2 pies por 9.6 pulgadas por 7.2pies? (1 pie = 12 pulgadas, 1 pie = 30.48 cm, 1 pulgada = 2.54 cm).

R= 1174356.26 cm3= 1.17x106cm3.

3.- ¿Cuánto costará llenar un tanque de 15.8 galones con gasolina a un costo de US 0.35/L?

R= 21.53 dólares

4.-Calcula el número de mililitros de agua en un pie cúbico de agua

R= 28316.85mL

5.-Determinar la densidad en ton/pul3 de un tipo de latón formado por cobre y zinc, el cual se preparó utilizando 1.95 kg de cobre equivalente a un 65.0% de la masa total de la aleación y 35.0% correspondiente a la masa del zinc.

R= d cobre = 8.96 g/cm3 y del zinc = 7.14 g/cm3. Rta: d=8.226g/cm3= 1.348x10-4 ton/pulg3

6.- El petróleo se esparce en una capa delgada que se llama “capa de petróleo”. ¿Qué área en m3 pueden cubrir 200cm3 de petróleo si forman una capa de 0.5nm de espesor?

R= área = 400 000 m2

7.- El mercurio es uno de los líquidos más densos. Un estudiante mide con una bureta 12.1 cm3de Hg y observa que pesan 164.56g. Calcular:

a. La densidad del Hg

b. El peso de una muestra de Hg que ocupa un volumen de 2.15 cm3

c. El volumen de una muestra que pesa 94.2g.

R= a. 13.6 g/cm³

b. 29.24g

c. 6.93 cm³

8.- La estrella de África es un enorme diamante perteneciente a la Corona Británica que tiene un peso de 530 quilates. Si la densidad del diamante es de 3,2 g/cm3 y un quilate equivale a 0,200 g, ¿Cuál es el volumen de la Estrella del África en cm3?

R= volumen = 33.125 cm³

9.- .Para contrarrestar el peso ejercido por un objeto se piensa utilizar un recipiente que contiene 30 esferas idénticas de hierro, pero el recipiente más las esferas tienen una masa de 15,25 Kg y se necesita que pesen 17 Kg. Para obtener el peso deseado la única solución posible es completar con agua, ya que las esferas ocupan solo la mitad de la capacidad volumétrica del recipiente. Si el recipiente pesa 1,1 Kg y las densidades del hierro y el agua son 7,86 g/cm3 y 1,00 g/cm3 respectivamente, ¿cuántos mililitros de agua es necesario añadir y cuál es el volumen de una sola esfera de hierro?. ¿Si es posible completar el peso deseado con esa cantidad de agua dentro del recipiente?.

R= 1750mL de agua, una esfera 60 cm3 y si se puede completar el volumen con los 1750mL de agua

10.- Se añaden 35 X 10-3 Kg de alcohol de densidad 0.789 g/mL a una probeta graduada con una masa de 49.28g. ¿Cuál será la masa de la probeta en miligramos, más el alcohol? Exprese el resultado en notación científica.

R= 8.428 x 10⁴

11.- Una persona ordinaria tiene alrededor de 200mg de colesterol en 100mL de su sangre. Si el volumen total de la sangre en una persona es 5L ¿cuántos gramos de colesterol total contienen la sangre de ese individuo?

R= 10g

12.- .Un libro de texto tiene 27 cm de largo, 21 cm de ancho y 4.4 cm de grueso.

¿Cuál es su volumen en:

a.) Centímetros cúbicos?

b.) Litros?

c.) Pulgadas cúbicas?

R= a. 2494.8 cm³

b. 2.49L

c. 152.24 pul³

TALLER 3
EL ÁTOMO Y LOS MODELOS ATÓMICOS

3. Escribir en el paréntesis de la izquierda la letra que relaciona el enunciado con el nombre del personaje.

(e) Wilhelm Roentgen (f) Faraday (c) William Crookes

(d) James Chadwick (b) Tales de Mileto (a) Gilbert

a) Frotó ámbar y observó que atraía pequeñas partículas.

b) Observó que por frotamiento, algunos materiales adquirían electricidad.

c) En 1879 experimentó con tubos de descarga.

d) En 1932, comprobó la existencia del neutrón.

e) Descubrió los rayos X.

f) En 1833 descubrió la relación entre la electricidad y la materia.

3.1. RELACIONA CADA MODELO CON SU CREADOR.

J.J. Thomson Neil Bohr Ernest Rutherford John Dalton

3.3. Relaciona cada palabra o concepto con los diversos modelos atómicos.

Modelo de Thomson: masa positiva con electrones incrustados.

Modelo de Rutherford: sistema planetario.

Modelo de Bohr: energía definida.

3.4. Realice una exposición con diapositivas confeccionadas en ppt e impresas como poster con un número de páginas de 8, para cada uno de los modelos atómicos de: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando los principales aportes y las características planteadas por cada uno. Preséntelo En el salón utilizando su rotafolio.

3.5. Indicar si son verdaderos o falsos los siguientes enunciados. En caso de ser falso justificar la elección.

(V) a. Dalton fue el primer científico que experimentó para plantear su teoría atómica.

(F) b. Los rayos anódicos están constituidos por un flujo de electrones.

· Los rayos anódicos son positivos, constituidos por cationes atómicos o moleculares.

(V) c. Los electrones se mueven alrededor del núcleo tal como lo hacen los planetas alrededor del sol, en el modelo atómico de Rutherford.

(F) d. El átomo es una esfera sólida cargada negativamente según el modelo atómico de Dalton.

· Para Dalton el átomo era uniforme, sin cargas.

(V) e. Los átomos de un mismo elemento tienen peso y propiedades similares.

(V) f. Los rayos catódicos son un haz de partículas negativas llamadas electrones.

(V) g. Los rayos X son partículas radiactivas.

(F) h. El modelo atómico de Rutherford los electrones tienden a chocarse con el núcleo.

· En 1896 el físico francés Henry Becquerel descubrió la radioactividad, que consiste en el proceso mediante el cual los núcleos atómicos emiten espontáneamente diferentes formas de radiación.

(V) i. Los rayos catódicos consisten de un flujo de protones.

(F) j. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número de neutrones en sus núcleos, pero se diferencian en el número de protones.

· Los electrones giran en orbitas.

TALLER 4
ESTRUCTURA ATOMICA Y NUMEROS CUANTICOS

Con base a la TEORIA DADA responda las siguientes preguntas:

1. Ubique y describa en las siguientes tablas el número cuántico correspondiente en cada electrón:

a. Elemento químico: ₇N

Electrón

m_l

m_s

Configuración

1,2

+ 1/2

- 1/2

1s²

3,4

+ 1/2

- 1/2

2s²

+ 1

-1

+ 1/2

2p³

2. b. Elemento químico: ₁₅P

Electrón

m_l

m_s

Configuración

1,2

-1/2

+ 1/2

1s²

3,4

-1

-1/2

+ 1/2

2s²

5,8

6,9

7,10

-1

-1/2

+ 1/2

2p⁶

11,12

-1/2

+ 1/2

3s²

13,16

14,17

-1

-1/2

+ 1/2

3p⁵

4.8. Indique el grupo y periodo al que pertenece los siguientes elementos químicos.

a) O = Grupo: 16, Periodo: 2

b) Li = Grupo: 1, Periodo: 1

c) C = Grupo: 14, Periodo: 2

d) Mg = Grupo: 3, Periodo: 2

e) S = Grupo: 16, Periodo: 2

f) Ca = Grupo: 2, Periodo: 4

g) Cl = Grupo: 3, Periodo: 17

h) Ar = Grupo: 3, Periodo: 18

i) F = Grupo: 2, Periodo: 17

g) P = Grupo: 3, Periodo: 15

TALLER 5
NUMEROS CUANTICOS

5.1. Realiza la configuración electrónica para Z = 11, 19, ·37 y explica las propiedades químicas comunes.

Nꜙ de e= 11

23/11 No Nꜙ de pt= 11

N=11-23=12

A=23

Z=11

Nꜙ de e= 19

39/19 K Nꜙ de pt= 19

N=19-39=20

A=39

Z=19

Nꜙ de e= 37

85/37 Rb Nꜙ de pt= 37

N=37-85=52

A=85

Z=37

5.2. Haga una lista con los valores de l y m permitidos para un electrón que está en el nivel cuántico n = 3.

1. Indica cuántos orbitales pueden existir

a) en el primer nivel de energía;

b) en el segundo nivel de energía. Escribe como se denominan, dibújalos e indica los tres números cuánticos que caracterizan cada uno de ellos. Comprueba tus respuestas por medio del applet y realiza un informe con los resultados obtenidos.

Ir al applet

2. Describe la forma geométrica y el número de orbitales s, p y d que hay en el tercer nivel de energía. Describe los tres números cuánticos que caracterizan a cada uno de ellos. Compruébalo mediante el applet.

3. Indica razonadamente si las siguientes ternas de números cuánticos (n,l,m) pueden representar un orbital. Indica en cada caso a cuál y compruébalo mediante el applet.

a) (1,0,0); b) (0,0,0) c) (1,1,1) d) (2,0,0) e) (2,0,1), f)(2,1,0) g) (2,1,1);h) (2,1,-1) ; i) (2,2,0); j)(3,1-1); k) (3,2,1); l) (1,2,3). Compruébalo tus respuestas mediante el

4. ¿Cuáles de las siguientes designaciones de orbitales no son posibles: 7s, 2d, 6p, 0s, 4f, 1p, 2p, 3p y 3f?

5. Indica cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, ℓ y mℓ están permitidos: a) (3, -1, 1); b) (3, 1, 1); c) (1, 1, 3); d) (5, 3, -3); e) (1, 0, 1); f) (4, 2, 0); g) (7, 7, 2).

6. ¿Cuáles son los números cuánticos que caracterizan al electrón de notación 4d6?

7. Un electrón de un átomo está en el nivel cuántico n = 3. Enumera los posibles valores de ℓ y mℓ

5.3. Escribe la fórmula para calcular el número de electrones de cada subnivel y realiza los cálculos para l = 2 y 3.

R= 2(2l+1)

2(2L+2)=8

2(2L+3)= 10